RESPUESTAS EJERCICIOS TEMA 4

RESPUESTAS DE LA GUIA

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

RELACION ENTRE SOLUBILIDAD, Kps Y CONCENTRACION DE LOS IONES EN SOLUCIONES SATURADAS DE COMPUESTOS POCO SOLUBLES

1. Kps = 3.6 x 10^-17
2. Kps = 9 x 10^-4
3. Kps = 5.61 x 10^-16
4. Kps = 1.87 x 10^-13
5. Kps = 1.099 x 10^-12
6. Kps = 2.56 x 10^-13
7. Kps = 7.74 x 10^-13
8. Kps = 1.64 x 10^-5
9. Kps = 3.50 x 10^-11
10. Solubilidad Molar = 1.14 x 10^{-5 M}
11. gr (Ag₂CrO₄)= 5.39 x 10^-3
12. Solubilidad Molar = 0.021 M; [Cr⁺³] = 0.021 M; [IO₃^-] = 0.063 M
13. Solubilidad Molar = 0.015 M; gr(SO₄^-2) = 0.36 gr; gr(Ag⁺)= 0.20 gr
14. Kps = 1.69 x 10^-10
1. Kps = 2.40 x 10^-12
2. Kps = 5.8 x 10^-24
3. Kps = 1.90 x 10^-8
4. Kps = 2.58 x 10^-6
   

1. Solubilidad molar = 4.59 x 10^{-6 M}
2. Solubilidad molar = 1.89 x 10^{-4 M}
   

17. gr(Ag₂CO₃) = 9.72 x 10^-5 gr
18. Kps = 9.78 x 10^-4
    

EFECTO DEL ION COMUN SOBRE LA SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO

1. Solubilidad molar = 2.23 x 10^{-4 M}
2. En agua se disolverá mayor cantidad de cloruro de plomo (II)
3. Solubilidad molar = 1.6 x 10^{-5 M}
4. gr(CaCO₃) = 4.82 x 10^-7 gr
5. Solubilidad molar = 1.54 x 10^{-11 M}
6. Solubilidad molar = 2.10 x 10^-5
7. [F-] = 4.27 x 10^{-4 M; [F-] = 1.40 x 10-5 M; [Ca+2}] = 9.75 x 10^{-10 M}
   

PREDICCION DE PRECIPITACION

1. Si hay precipitado de carbonato de cinc
2. Si hay precipitado de sulfuro de hierro
3. No se forma precipitado de cloruro de plata
4. No se forma precipitado de fluoruro de bario
5. Kps = 6.24 x 10^-12; Si se forma precipitado de carbonato de plata
6. Si hay precipitado de acetato de calcio

PRECIPITACION FRACCIONADA

1. Primero pecipita el Sr⁺² y su concentración cuando comienza a precipitar el Ca⁺² es 0.063 M
2. [SO₄^-2] = 1.1 x 10^{-9 M; [Ca+2}] = 0.1 M; [Ba⁺²] = 4.58 x 10^{-7 M}
3. Primero precipita el cromato de plata. [CrO₄] = 6.11 x 10^{-5 M}
4. Primero precipita el Ba⁺². [Ba⁺²] = 3.44 x 10^{-6 M}
1. Precipita primero AgI, luego AgBr y por último el AgCl
2. [I^-] = 1.6 x 10^{-5 M}
3. [Br^-] = 2.88 x 10^{-5 M}

RESPUESTAS GUIA TEMA 3

3.- ACIDOS Y BASES FUERTES. PROBLEMAS:

a) pH=1,4

b) [H⁺]= 4,6 x 10^-3

c) pH_(NaOH)=12,45 ; pH_Ca(OH)2=11,35

d) [KOH]= 7,76 x 10^-3 ; [Ca(OH)₂]= 4,79 x 10^-3

4.- ACIDOS Y BASES DEBILES. REACCIONES DE EQUILIBRIO. CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y SU EXPRESION. PROBLEMAS:

a) pH=2,64 ; α=22,9%

b) i.- pH= 5; α= 4,95 x 10^-3 ii.- [OH-]=1,6 x 10^-3

c) i.- K_a=1,8 x 10^-4 ; α=4,17% ii.- K_a= 1,99 x 10^-3 ; [H⁺]=0,019 ; pH=1,72

d) 0,11 moles de NH₄OH

5.-PROBLEMAS VARIOS PARA LA CASA

a) Escala de pH:

i. pH= 3,42
ii. pH= 8,28
iii. [H⁺]= 1,74 x 10^-4
iv. [H⁺]= 6,6 x 10^-10 ; [OH^-]= 1,51 x 10^-5 ; pOH=4,82

b) [H⁺] entre 6,31 x 10^-6 y 2,51 x 10^-6 ; [OH^-]= entre 1,59 x 10^-9 y 3,98 x 10^-4

c) Calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidos y bases fuertes:
i. 2,07
ii. 1,38
iii. 1,60
iv. 11,48
v. 13,57
vi. 10,42

d) K_a= 5,27 x 10^-5

e) α= 2,75% ; K_a= 1,56 x 10^-5 ; pH= 3,41

f) [HC₂H₃O₂]= 0,09

g) [H⁺]= 1,74 x 10^-3 ; [OH^-]= 1,74 x 10^-3 ; [HC₇H₅O₂]= 0,048

h) Determine el pH de las disoluciones

i. 4,21
ii. 6,04
iii. 3,49

i) [OH^-]= 4,68 x 10^-12 ; [C₁₀H₁₅ON]= 0,035 ; [C₁₀H₁₅ONH⁺]= 4,68 x 10^-12

j) pH= 11,81

6.- SALES. HIDROLISIS

a) Ba(C₂H₃O₂) < KNO₃ < NH₃CH₃Br < NH₄Cl

b) pH= 8,69

c) NaF

7.- PROBLEMA INTEGRADOR

d < f < b < a < e < c

8.- BUFFER

a) pH= 3,77

b) pH= 4,84
c) pH= 4,83
d) K_a= 1,55 x 10^-3
e) pH_(inicial)= 3,85 ; pH_{(1° perturbacion)}= 3,91 ; pH_{(en agua)}= 12,3
f) pH_(inicial)= 9,26 ; pH_{(1° perturbacion)}= 9,27 ; pH_{(2° perturbacion)}= 9,25
g) 5,64 gr
h) pH=3,96 ; pH_{(en agua)}= 10,52
i) pH=3,94 ; pH_{(en agua)}= 3,00