REACTIVO LIMITE, REACTIVO EN EXCESO Y RENDIMIENTO DE LA REACCION

REACTIVO LIMITE

ES EL REACTIVO QUE SE CONSUME PRIMERO EN LA REACCION. CUANDO ESTE REATIVO SE ACABA SE DETIENE LA REACCION, POR ESO LA CANTIDAD DE LOS DEMAS COMPUESTOS ,YA SEAN CONSUMIDOS O PRODUCIDOS, DEPENDEN DE EL. EL RESTO DE LOS REACTIVOS ESTAN EN EXCESO.

PARA CONOCER CUAL DE LOS DATOS SUMINISTRADOS ES E REACTANTE LIMITE SE DEBEN HACER DOS CALCULOS:

• LA MASA DE UNO DE LOS PRODUCTOS A PARTIR DE LA CANTIDAD DE UNO DE LOS REACTIVOS.
• LA MASA DE ESE MISMO PRODUCTO PERO A PARTIR DE LA CANTIDAD DADA DEL OTRO REACTIVO.
  

EL REACTIVO QUE GENERE LA MENOR CANTIDAD DE PRODUCTO SERA EL REACTIVO LIMITE. EL QUE GENERE LA MAYOR CANTIDAD DE PRODUCTO SERA EL REACTIVO EN EXCESO

EL RENDIMIENTO PORCENTUAL SE CALCULA A PARTIR DEL RENDIMIENTO TEORICO, QUE SON LOS CALCULOS QUE SE OBTIENEN AL DETERMINAR LA CANTIDAD DE PRODUCTO Q SE PUEDE OBTENER A PARTIR DEL REACTIVO LIMITE Y, EL RENDIMIENTO REAL QUE ES AQUEL OBTENIDO EXPERIMENTALMENTE, A TRAVES DE LA SIGUIENTE ECUACION:





EL RENDIMIENTO REAL SIEMPRE ES MENOR AL RENDIMIENTO TEORICO.

ESTEQUIOMETRIA

DEFINICION DE CONCEPTOS

A) REACCION QUIMICA:

ES LA INTERACCION DE DOS O MAS COMPUESTOS LLAMADOS REACTIVOS PARA FORMAR SUSTANCIAS DIFERENTES A LAS QUE SE LES LLAMA PRODUCTOS.

B) ESTEQUIOMETRIA:

ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DE ESTUDIAR LAS RELACIONES ENTRE EL NUMERO Y LA MASA DE LOS ATOMOS DE UN COMPUESTO, O ENTRE EL NUMERO Y LAS MASAS DE LAS DISTINTAS ESPECIES QUIMICAS QUE TOMAN PARTE DE UNA REACCION QUIMICA.

C) ECUACION QUIMICA:
ES LA FORMA ORDINARIA DE REPRESENTAR LOS PROCESOS O REACCIONES QUIMICAS.

LAS ECUACIONES QUIMICAS DEBEN ESTAR BALANCEADAS PARA PODER REALIZAR LOS CALCULOS, ES DECIR, A AMBOS LADOS DE LA ECUACION DEBE HABER LA MISMA CANTIDAD DE MASA. ESTO PUEDE LOGRARSE COLOCANDO COEFICIENTES ADECUADOS A CADA MIEMBRO DE LA ECUACION POR TANTEO, O POR EL METODO DEL ION - ELECTRON EN EL CASO DE LAS REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION DONDE NO PUEDE BALANCEARSE POR TANTEO.

TERMINOS IMPORTANTES PARA TRABAJAR REALIZAR CALCULOS A TRAVES DE ECUACIONES QUIMICAS:

• PESO MOLECULAR: O MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO ES LA MASA EN GRAMOS DE UN MOL DE SUSTANCIA.
• FORMULA MOLECULAR: ES LA FORMULA REAL QUE REPRESENTA EL N° TOTAL DE ATOMOS DE CADA ELEMENTO PRESENTES EN UNA MOLECULA DE COMPUESTO.
• MOL: ES LA UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA. EL MOL ES UNA UNIDAD DE CONTEO COMO POR EJEMPLO LA DOCENA Y CORRESPONDE AL N° DE AVOGADRO.
• N° DE AVOGADRO: ES UNA CONSTANTE (6.022 ×10²³ ) Y ES LA CANTIDAD DE PARTICULAS, MOLECULAS O ATOMOS QE FORMAN UN MOL DE SUSTANCIA

A PARTIR DE LA FORMULA QUIMICA SE PUEDEN HACER CALCULOS PARA CONOCER LOS GRAMOS DE REACTIVO Y PRODUCTO, EL REACTIVO IMITE, EL REACTIVO EN EXCESOY EL RENDIMIENTO PORCENTUAL DE UNA DETERMINADA REACCION.



ENLACES REALCIONADOS:

www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema16.html

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

EJERCICIOS PROPUESTOS

http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/mmedina/archivos/PROBLEMAS%20DE%20REPASO.pdf