SOLUCIONES

Concepto de Solución:

Es una mezcla homogénea, constituida por dos o más sustancias. La sustancia presente en menor cantidad es el soluto y la que esta en mayor proporción es el solvente.

Soluciones acuosas ----------> soluto + solvente

/ \ (agua)

/ \

/ \

Sólido Líquido

(Disoluciones) (Diluciones)

Solubilidad

Se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente en condiciones de temperatura y presión determinadas. Ej: Solubilidad del NaCl = 36g NaCl/100gr H₂O a 20ºC

Concentración de las Soluciones:

Se define como la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solución o de solvente. Puede ser expresada en forma:

• Cualitativa: - Concentrada, Diluida.

- Saturada, Insaturada, Sobresaturada.

• Cuantitativa: - Unidades Físicas de concentración.

- Unidades Químicas de concentración.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION

• % masa/masa: gramos de soluto que hay en 100gr de solución.

Uso: química industrial y pureza de las soluciones.

%m/m= gr sto x 100 ;

gr sol

gr sol = gr sto + gr ste

• % volumen/volumen: ml de soluto que hay en 100 ml de solución.

Uso: bebidas alcohólicas, agua oxigenada, etc.

%v/v = ml sto x 100 ;

ml sol

ml sol = ml sto + ml ste

• % masa/volumen: gr de soluto que hay en 100 ml de solución.

Uso: medicina, bioanálisis y farmacia.

%m/v = gr sto x 100 ;

ml sol

ml sol = ml ste.

• Partes por Millon: partes de soluto en 10⁶ partes de solución.

Uso: soluciones muy diluidas, procesos medioambientales.

ppm = gr sto x 10⁶ ó mg sto/1L sol

mL sol

• Partes por Billón: partes de soluto en 10⁹ partes de solución.

Uso: Soluciones muy diluidas y procesos medioambientales.

ppb = gr sto x 10⁹ ó μg sto/1L sol

mL sol

• Densidad: Se define como la masa de un cuerpo entre su volumen.

d = m d = gr sol

v 1 ml sol

“La densidad es un factor que me permite transformar gr de solución a ml de solución y viceversa”

UNIDADES QUIMNICAS DE CONCENTRACION

• Molaridad: moles de soluto por litro de solución.

M = moles de sto moles = gr sto

1L sol P.M

• Normalidad: Equivalentes de soluto por litro de solución.

N = Eq. de sto Eq = gr sto P. eq = P.M

1L sol P.eq H⁺, OH^-, e^-

• Molalidad: moles de soluto por Kg de solvente.

m = moles de sto gr sol = gr sto + gr ste

1Kg ste

• Fracción Molar: relación entre el # de moles de un componente (sto o ste) con el # de moles totales presentes en la solución.

X sto = moles de sto .

(moles de sto + moles de ste)

X ste = moles de ste .

(moles de sto + moles de ste)