RESPUESTAS EJERCICIOS TEMA 4

RESPUESTAS DE LA GUIA

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

RELACION ENTRE SOLUBILIDAD, Kps Y CONCENTRACION DE LOS IONES EN SOLUCIONES SATURADAS DE COMPUESTOS POCO SOLUBLES

1. Kps = 3.6 x 10^-17
2. Kps = 9 x 10^-4
3. Kps = 5.61 x 10^-16
4. Kps = 1.87 x 10^-13
5. Kps = 1.099 x 10^-12
6. Kps = 2.56 x 10^-13
7. Kps = 7.74 x 10^-13
8. Kps = 1.64 x 10^-5
9. Kps = 3.50 x 10^-11
10. Solubilidad Molar = 1.14 x 10^{-5 M}
11. gr (Ag₂CrO₄)= 5.39 x 10^-3
12. Solubilidad Molar = 0.021 M; [Cr⁺³] = 0.021 M; [IO₃^-] = 0.063 M
13. Solubilidad Molar = 0.015 M; gr(SO₄^-2) = 0.36 gr; gr(Ag⁺)= 0.20 gr
14. Kps = 1.69 x 10^-10
1. Kps = 2.40 x 10^-12
2. Kps = 5.8 x 10^-24
3. Kps = 1.90 x 10^-8
4. Kps = 2.58 x 10^-6
   

1. Solubilidad molar = 4.59 x 10^{-6 M}
2. Solubilidad molar = 1.89 x 10^{-4 M}
   

17. gr(Ag₂CO₃) = 9.72 x 10^-5 gr
18. Kps = 9.78 x 10^-4
    

EFECTO DEL ION COMUN SOBRE LA SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO

1. Solubilidad molar = 2.23 x 10^{-4 M}
2. En agua se disolverá mayor cantidad de cloruro de plomo (II)
3. Solubilidad molar = 1.6 x 10^{-5 M}
4. gr(CaCO₃) = 4.82 x 10^-7 gr
5. Solubilidad molar = 1.54 x 10^{-11 M}
6. Solubilidad molar = 2.10 x 10^-5
7. [F-] = 4.27 x 10^{-4 M; [F-] = 1.40 x 10-5 M; [Ca+2}] = 9.75 x 10^{-10 M}
   

PREDICCION DE PRECIPITACION

1. Si hay precipitado de carbonato de cinc
2. Si hay precipitado de sulfuro de hierro
3. No se forma precipitado de cloruro de plata
4. No se forma precipitado de fluoruro de bario
5. Kps = 6.24 x 10^-12; Si se forma precipitado de carbonato de plata
6. Si hay precipitado de acetato de calcio

PRECIPITACION FRACCIONADA

1. Primero pecipita el Sr⁺² y su concentración cuando comienza a precipitar el Ca⁺² es 0.063 M
2. [SO₄^-2] = 1.1 x 10^{-9 M; [Ca+2}] = 0.1 M; [Ba⁺²] = 4.58 x 10^{-7 M}
3. Primero precipita el cromato de plata. [CrO₄] = 6.11 x 10^{-5 M}
4. Primero precipita el Ba⁺². [Ba⁺²] = 3.44 x 10^{-6 M}
1. Precipita primero AgI, luego AgBr y por último el AgCl
2. [I^-] = 1.6 x 10^{-5 M}
3. [Br^-] = 2.88 x 10^{-5 M}